背景及概述[1][2]

亚磷酸在200℃时分解成磷化氢和正磷酸。吸湿性极强，易溶于水，也易溶于乙醇。暴露于空气中可渐渐被氧化成正磷酸。亚磷酸的化学式中虽有3个氢原子，但在水中只能离解出2个氢离子。它是二元酸，其强度近于次强酸(K

1

＝1.6×10

-2

，K

2

＝7×10

-7

)。它有两类盐，酸式盐 (如NaH[PHO

3

]) 和正盐 (如Na

2

[PHO

3

])，除碱金属盐以外，多数盐难溶于水。

亚磷酸具有强还原性，能将银离子还原成单质银; 把二价汞离子还原成一价汞离子或汞；可把亚硫酸还原成单质硫等。亚磷酸通常用做化学试剂、还原剂，并供制亚磷酸盐。亚磷酸的氧化性不明显，但在200℃时发生如下岐化反应。

亚磷酸的合成路线一般采用：1）水解法，即将三氯化磷水解，经蒸汽精制，冷却结晶而得；2）由三氯化磷溶于浓盐酸，再于低温蒸去盐酸而得；3）也可由三氧化二磷缓慢与水作用生成。

还有研究以三氯化磷、亚磷酸饱和液、水为原料，以水解反应釜、浓缩结晶釜、离心干燥机为设备，通过三氯化磷的水解、亚磷酸粗品的结晶、离心干燥等工序而制得亚磷酸。该方法生产亚磷酸的主要优点是：使用的设备为通用设备、生产周期短、无有毒有害气体和液体排放、副产品氯化氢气体可回收制成盐酸，得到的....